Problema 2.3. Cataluña 1999

franjavi
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Problema 2.3. Cataluña 1999

Mensaje sin leer por franjavi » 17 Ene 2020, 16:01

Hola, me ha surgido una duda con este problema de la oposición de Cataluña de 1999:

El cobre puro funde a 1083 ºC, a 1 atm de presión. Calcular la variación de la energía de Gibbs para el proceso espontáneo de solidificación del cobre a 1 atm y 847 °C, sabiendo que los calores molares del Cu (s) y del Cu (l), a 1 atm de presión vienen dados por las ecuaciones: Cp Cu (s) = 22,64 + 6,28·10-3T J K-1 mol-1 Cp Cu (l) = 31,38 J K-1 mol-1 Y que la entalpía de fusión estándar del cobre en 1083 ºC es igual a 1,297·104 J mol-1

Viendo la solución que aparece en Fiquipedia, calcula la variación de energía libre de Gibbs para cada proceso y luego suma la de los tres procesos y le sale un valor de -1400 J/mol
Pero si ahora utilizas la variación de entalpía total y la variación de entropía total para calcular la misma variación de la entropía de Gibbs a la temperatura del proceso 1120 K, el valor de DG es sobre -2250 J/mol

Y debería dar lo mismo...….?????

Alguien sabe por que ?

sleepylavoisier
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Re: Problema 2.3. Cataluña 1999

Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 18 Ene 2020, 18:52

Buenas tardes, franjavi.
Para mantener un cierto orden en el foro, te he contestado en el hilo correspondiente:
viewtopic.php?f=92&t=4253&p=33978#p33978

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