Buenas tardes compañeros/as
Adjunto el siguiente problema
Se valora con HCl 0,1 mol L–1 25 mL de una disolución que contiene una mezcla de las sales NaHA y Na2A. De la curva de valoración se conocen dos puntos: 1) al añadir 1,25 mL de HCl el pH es 6,0 y 2) al añadir 12,5 mL de HCl el pH es 4,5. Calcular el volumen de la disolución de HCl 0,1 mol L–1 necesario para la valoración completa de ambas sales. H2A (pKa1 = 3,0, pKa2 = 6,0). Sol.: 35 mL.
Se corresponde con el problema de Valencia de 1990.
Puede alguien pasar su resolución.. lo he intentado y no me sale de ninguna forma
Problema valoración ácido-base
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- #6 Caponata
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- #8 Piolín
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Re: Problema valoración ácido-base
Hola Opositor95
Para resolver este problema es imprescindible entender los diagramas -logC/pH para poder entender la especie dominante para cada valor del pH y
la proporción entre las especies en los puntos característicos de la gráfica.
He añadido un esquema (cutre) al final de la resolución (también cutre, es lo que hay a estas horas)
Si no entiendes cualquier cosa me dices,
Saludos
Para resolver este problema es imprescindible entender los diagramas -logC/pH para poder entender la especie dominante para cada valor del pH y
la proporción entre las especies en los puntos característicos de la gráfica.
He añadido un esquema (cutre) al final de la resolución (también cutre, es lo que hay a estas horas)
Si no entiendes cualquier cosa me dices,
Saludos
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- #6 Caponata
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Re: Problema valoración ácido-base
Buenas Jal,Jal escribió: ↑20 Ene 2020, 22:28 Hola Opositor95
Para resolver este problema es imprescindible entender los diagramas -logC/pH para poder entender la especie dominante para cada valor del pH y
la proporción entre las especies en los puntos característicos de la gráfica.
He añadido un esquema (cutre) al final de la resolución (también cutre, es lo que hay a estas horas)
Si no entiendes cualquier cosa me dices,
Saludos
En primer lugar muchas gracias, pero tengo dudas en el punto 2 . A pH=4,5 coincide con el ph del anfolito (HA-) y por tanto la concentración de A-2 en equilibrio es igual a la de H2A en equilibrio, no? ¿Por qué pones que la concentración del H2A a pH 4,5 es igual a la del HA-. Yo creo que a ese pH la concentración de HA- con la ecuación de Henderson Hasselbach para el primer equilibrio es 31,62 veces la del HA2 (Sé que lo tengo mal pero no entiendo el motivo) y ahora toca otra duda. ¿Por qué n2 HA- = no HA- y noA-2? ¿Ese n2 no se refiere a los moles en equilibrio? ¿ Por qué noA-2 es igual a 12,5*10-4? Yo entiendo que al acidificar el medio lo que se ha perdido es naHa en 12,5*10-4 moles no se ha generado.
Perdona las molestias (Sé que me he equivocado pero no consigo verlo) ¿Podrías decirme en qué me equivoco?
Edit: Otra cosa que no entiendo es la siguiente, de acuerdo con las gráficas -log X vs pH, la concentración de HA- debe ser mayor que la del H2A ¿Por qué sale igual?
Muchas gracias y un saludo
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- #8 Piolín
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Re: Problema valoración ácido-base
Hola Opositor95,
Hasta que no elimines todo el A2-, el HA- no se elimina de forma apreciable.
Es fundamental entender las gráficas para saber como evoluciona la proporción de las especies con el pH
Depende del intervalo de pH que estés estudiando, ten en cuenta que el pH va disminuyendo a medida que añades HCl.
La condición [HA-]=[H2A] solo se da en pH=3, no sé a que te refieres....tal vez te refieres a [H2A]=[A2-] que ocurre a pH=4,5 o a [HA-]=[A2-]que ocurre a pH=6...
Ya me dices saludos,
En realidad lo que pongo es [H2A]=[A2-]Opositor95 escribió: ↑21 Ene 2020, 16:56 ¿Por qué pones que la concentración del H2A a pH 4,5 es igual a la del HA-
Cierto pero no tiene importanciaOpositor95 escribió: ↑21 Ene 2020, 16:56 Yo creo que a ese pH la concentración de HA- con la ecuación de Henderson Hasselbach para el primer equilibrio es 31,62 veces la del HA2
En el punto 2, la especie dominante es HA-. Podemos considerar que la concentración de esta especie es mucho mayor que las otras dos juntas y por lo tanto que toda la concentración inicial de la familia está en la forma HA- en el punto 2.
Hemos considerado que todos los moles añadidos del HCl (los 12,5E-4) se han utilizado exclusivamente en eliminar casi completamente la especie A2- y crear HA- (y un poco de H2A despreciable en el balance). Mira las ecuaciones se deduce de ellas.
No es cierto, primero reacciona la especie más básica.Opositor95 escribió: ↑21 Ene 2020, 16:56 Yo entiendo que al acidificar el medio lo que se ha perdido es naHa en 12,5*10-4 moles no se ha generado.
Hasta que no elimines todo el A2-, el HA- no se elimina de forma apreciable.
Es fundamental entender las gráficas para saber como evoluciona la proporción de las especies con el pH
.Opositor95 escribió: ↑21 Ene 2020, 16:56 Edit: Otra cosa que no entiendo es la siguiente, de acuerdo con las gráficas -log X vs pH, la concentración de HA- debe ser mayor que la del H2A ¿Por qué sale igual?
Depende del intervalo de pH que estés estudiando, ten en cuenta que el pH va disminuyendo a medida que añades HCl.
La condición [HA-]=[H2A] solo se da en pH=3, no sé a que te refieres....tal vez te refieres a [H2A]=[A2-] que ocurre a pH=4,5 o a [HA-]=[A2-]que ocurre a pH=6...
Ya me dices saludos,