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Reacción: O2,1- (peróxido) + H2O -> OH- + O2

Mi ajuste:
O2,1- -> O2 + e-. (x4)
O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-

Neta: 4 O2,1- + 2 H2O -> 3 O2 + 4 OH-


Sin embargo, encuentro otra propuesta:
4 OH- -> O2 + 2H2O + 4 e- (x3)
O2,1- + 2 H2O + 3e- -> 4 OH.

Neta: La misma del caso anterior

Los dos caminos me llevan al ajuste final, que creo correcto. El primer camino me parece más rápido, pero... ¿Lo veis correcto o debo dar mi brazo a torcer y admitir que el segundo camino es el bueno?

Saludos

Hola Saurius, lo que yo he hecho ha sido lo siguiente:

Semi de oxidación: (O2)^-1 --> O2 + 1 e-
Semi de reducción: (O2)^-1 + 4 H+ --> 2 H2O, en las reacciones en el medio alcalino para cada ion H+ presente en la ecuación se añade un ion OH- respectivo a cada lado de la ecuación. La combinación de iones OH- y H+ que se hallen en el mismo lado de la ecuación se sustituye con una molécula de agua. Al estar en medio básico quedará (O2)^-1 + 4H2O + 3e- --> 2H2O + 4OH-

Al hacer la global:
4(O2)^-1 + 2H2O --> 3O2 + 4 OH-

Salu2

¡Muchas gracias!