Electrolisis AgNO3 (aq)
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- #6 Caponata
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Electrolisis AgNO3 (aq)
Hola.
El ejemplo 20.12B del Petrucci tiene este enunciado:
¿Qué productos son de esperar en la electrolisis de AgNO3 (aq) si el ánodo es plata metálica y el cátodo platino?
La respuesta que da es:
Oxidaciones posibles:
Ag -> Ag+; -0.800 V
H2O -> 1/2 O2 + 4H+ + 4e; -1.23 V
Sucede la primera, no la segunda
Reducciones posibles:
2 H2O + 2e -> H2 + 2 OH-: -0.828 V
Ag+ + e -> Ag; 0.800 V
Sucede la segunda, no la primera
A mi entender, la respuesta es correcta en lo que se refiere a la oxidación, pero no en la reducción.
Para ello, habría de tener en cuenta, también, la semirreacción:
(NO3)- + 4H+ +3e -> NO + 2 H2O; 0.956 V
Entonces, nos encontraríamos, de hecho, ante una celda galvánica de Eº = 0.156 V
Quizá haya algún aspecto que yo no esté teniendo en cuenta y el libro esté en lo cierto.
Saludos
El ejemplo 20.12B del Petrucci tiene este enunciado:
¿Qué productos son de esperar en la electrolisis de AgNO3 (aq) si el ánodo es plata metálica y el cátodo platino?
La respuesta que da es:
Oxidaciones posibles:
Ag -> Ag+; -0.800 V
H2O -> 1/2 O2 + 4H+ + 4e; -1.23 V
Sucede la primera, no la segunda
Reducciones posibles:
2 H2O + 2e -> H2 + 2 OH-: -0.828 V
Ag+ + e -> Ag; 0.800 V
Sucede la segunda, no la primera
A mi entender, la respuesta es correcta en lo que se refiere a la oxidación, pero no en la reducción.
Para ello, habría de tener en cuenta, también, la semirreacción:
(NO3)- + 4H+ +3e -> NO + 2 H2O; 0.956 V
Entonces, nos encontraríamos, de hecho, ante una celda galvánica de Eº = 0.156 V
Quizá haya algún aspecto que yo no esté teniendo en cuenta y el libro esté en lo cierto.
Saludos
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- #7 Gadget
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Hola Saurios; la electrolisis es en disolución acuosa??
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- #7 Gadget
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Hola Saurios, analizando el problema he encontrado algo similar en el petrucci sobre el sulfato de cobre en medio acuoso.Saurios escribió: ↑01 Nov 2020, 19:18 Hola.
El ejemplo 20.12B del Petrucci tiene este enunciado:
¿Qué productos son de esperar en la electrolisis de AgNO3 (aq) si el ánodo es plata metálica y el cátodo platino?
La respuesta que da es:
Oxidaciones posibles:
Ag -> Ag+; -0.800 V
H2O -> 1/2 O2 + 4H+ + 4e; -1.23 V
Sucede la primera, no la segunda
Reducciones posibles:
2 H2O + 2e -> H2 + 2 OH-: -0.828 V
Ag+ + e -> Ag; 0.800 V
Sucede la segunda, no la primera
A mi entender, la respuesta es correcta en lo que se refiere a la oxidación, pero no en la reducción.
Para ello, habría de tener en cuenta, también, la semirreacción:
(NO3)- + 4H+ +3e -> NO + 2 H2O; 0.956 V
Entonces, nos encontraríamos, de hecho, ante una celda galvánica de Eº = 0.156 V
Quizá haya algún aspecto que yo no esté teniendo en cuenta y el libro esté en lo cierto.
Saludos
Espero que te valga, saludos.
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- #6 Caponata
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Gracias.
Sí, es en disolución.
Leído el ejemplo 12, sigo en mis trece respecto al 12B. Creo que la solución del libro no es correcta y olvidaron la semireacción del nitrato.
Pero puedo estar equivocado y entonces me encantaría salir de mi error.
Saludos
Sí, es en disolución.
Leído el ejemplo 12, sigo en mis trece respecto al 12B. Creo que la solución del libro no es correcta y olvidaron la semireacción del nitrato.
Pero puedo estar equivocado y entonces me encantaría salir de mi error.
Saludos
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- #9 Pantera Rosa
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Hola, según lo veo, para que se produzca la reducción del nitrato, este anión debe desplazarse al cátodo que es donde se va a producir esa reducción, sin embargo en las celdas electrolíticas, el cátodo es negativo y por tanto el anión nitrato no se desplazará al cátodo para reducirse.
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- #6 Caponata
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Muchas gracias, china2. ¡Comprendido!
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- #6 Caponata
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Re: Electrolisis AgNO3 (aq)
Como curiosidad, dice el Petrucci en su p.902, que la electosíntesis del MnO2 (s) se realiza a partir de Mn2+ (aq), por oxidación de este en el ánodo (positivo).
La semireacción es Mn2+ + 2H2O -> MnO2 (s) + 4 H+ + 2e
En este caso, el catión va al ánodo positivo.
Debe de haber alguna razón que lo justifique.
La semireacción es Mn2+ + 2H2O -> MnO2 (s) + 4 H+ + 2e
En este caso, el catión va al ánodo positivo.
Debe de haber alguna razón que lo justifique.