¿Podéis resolver el siguiente problema?:
"Cuando reaccionan 82 g de cierto hidrocarburo con 640 g se observa un exceso de este de 132g. La densidad del hidrocarburo respecto a la del aire es de 2,835. Determina el número de insaturaciones del hidrocarburo."
GRACIAS
NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 90
- Registrado: 22 Ene 2016, 16:25
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
-
- #7 Gadget
- Mensajes: 120
- Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
- Contactar:
Re: NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
640 g de que? aire?
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 90
- Registrado: 22 Ene 2016, 16:25
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
Re: NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
640 g de yodo
(Perdón)
(Perdón)
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 90
- Registrado: 22 Ene 2016, 16:25
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
Re: NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
He visto otro problema en el que calcula la masa molar del aire considerando que está formado por 79% de N2 y 21% de O2 y resulta 28,84g/mol.
Así, calcula la masa molar del hidrocarburo como el producto de la densidad por la masa molar del aire. En este caso: 2,835*28,84=81,76g/mol
¿Por qué se cumple esto: M hidrocarburo = densidad*Maire?
El resultado del problema es 2 insaturaciones, puesto que los moles que reaccionan de yodo son: (640-132)/254= 2 mol de I2 y los moles de hidrocarburo son: 82/81,76=1 mol de hidrocarburo
Así, calcula la masa molar del hidrocarburo como el producto de la densidad por la masa molar del aire. En este caso: 2,835*28,84=81,76g/mol
¿Por qué se cumple esto: M hidrocarburo = densidad*Maire?
El resultado del problema es 2 insaturaciones, puesto que los moles que reaccionan de yodo son: (640-132)/254= 2 mol de I2 y los moles de hidrocarburo son: 82/81,76=1 mol de hidrocarburo
-
- #10 Goku
- Mensajes: 1342
- Registrado: 02 Jul 2014, 18:15
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: (No especificado)
Re: NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
Hola, leprofe.
Esa formulita viene de la ecuación de los gases ideales, ya sabes, P·V = n·R·T, teniendo en cuenta que mol = g / (g/mol) resulta que n = m/M siendo m la masa en gramos y M la masa molecular, de esta manera podemos reescribir la ecuación y despejar la densidad:
P·V = (m/M)·R·T ⇒ m/V = ρ = M·P/(R·T)
El cociente de la densidad del hidrocarburo entre la del aire nos permite cancelar el factor P/(R·T) en el numerador y en el denominador:
ρ/ρa = [M·P/(R·T)] / [Ma·P/(R·T)] = M/Ma
Es decir, M = Ma·(ρ/ρa)
que era lo que queríamos demostrar.
Buen verano, compañeros (y ánimo a los que andamos de EvAU).
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 90
- Registrado: 22 Ene 2016, 16:25
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
Re: NUEVO PROBLEMA HIDROCARBURO
Entendido. Muchas gracias, Sleepylavoisier.