Problema de precipitación
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- #9 Pantera Rosa
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Problema de precipitación
Hola, necesito ayuda con este problema:
A una disolución ácida 0,01 M en Pb2+, se le añade lentamente NaOH, ¿A que pH precipita el hidróxido? y a que pH se disuelve el precipitado, por formación de PbO2H-? pPshidroxido=14,4 Kf PbO2H-=10 exp14
La primera pregunta es fácil pH=7,8 pero la segunda ya no se cómo plantearla
A una disolución ácida 0,01 M en Pb2+, se le añade lentamente NaOH, ¿A que pH precipita el hidróxido? y a que pH se disuelve el precipitado, por formación de PbO2H-? pPshidroxido=14,4 Kf PbO2H-=10 exp14
La primera pregunta es fácil pH=7,8 pero la segunda ya no se cómo plantearla
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- #7 Gadget
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Re: Problema de precipitación
Hola,
Entiendo que la segunda parte pregunta por "el pH al que se disuelve el precipitado completamente", ¿no?
Y por otro lado, la constante Kf, como constante de formación, ¿con qué reacción? ¿Cómo Pb2+ + 2OH- --> PbO2H- + H+?
Luego le echo un ojo al problema, a ver si puedo resolverlo con estas condiciones.
Entiendo que la segunda parte pregunta por "el pH al que se disuelve el precipitado completamente", ¿no?
Y por otro lado, la constante Kf, como constante de formación, ¿con qué reacción? ¿Cómo Pb2+ + 2OH- --> PbO2H- + H+?
Luego le echo un ojo al problema, a ver si puedo resolverlo con estas condiciones.
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- #7 Gadget
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Re: Problema de precipitación
Buenas tardes,
adjunto como lo he resuelto yo, no se si será correcto, si no es así porfa que alguien comente. Creo que el enunciado no es correcto pues el complejo que se forma es Pb(OH)3. Pb(OH)2 no es un complejo, por lo que no puede ser correcto. Además, la Kf prácticamente coincide con la que dan algunos libros (he consultado Vinagre Jara y de pKf=13,9, muy similar. Te recomiendo leer la página 563 de este libro, aquí encontrarás más ejercicios similares a este resueltos.
Saludos!
adjunto como lo he resuelto yo, no se si será correcto, si no es así porfa que alguien comente. Creo que el enunciado no es correcto pues el complejo que se forma es Pb(OH)3. Pb(OH)2 no es un complejo, por lo que no puede ser correcto. Además, la Kf prácticamente coincide con la que dan algunos libros (he consultado Vinagre Jara y de pKf=13,9, muy similar. Te recomiendo leer la página 563 de este libro, aquí encontrarás más ejercicios similares a este resueltos.
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- #9 Pantera Rosa
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Re: Problema de precipitación
tolueno escribió: ↑10 Jun 2020, 17:24 Hola,
Entiendo que la segunda parte pregunta por "el pH al que se disuelve el precipitado completamente", ¿no?
Y por otro lado, la constante Kf, como constante de formación, ¿con qué reacción? ¿Cómo Pb2+ + 2OH- --> PbO2H- + H+?
Luego le echo un ojo al problema, a ver si puedo resolverlo con estas condiciones.
La reacción que da el problema es Pb(OH)2- + OH- -->Pb(OH)3- (el 3 es subíndice y una carga negativa)------- PbO2H- + H2O
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- #9 Pantera Rosa
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Re: Problema de precipitación
Esther, la reacción que viene en el enunciado es la que acabo de poner arriba, pero la solución que dan es la que te sale a ti... el proceso de resolución nada que ver,.... como tu lo haces lo entiendo mucho mejor. GraciasEsther Extremadura escribió: ↑11 Jun 2020, 15:39 Buenas tardes,
adjunto como lo he resuelto yo, no se si será correcto, si no es así porfa que alguien comente. Creo que el enunciado no es correcto pues el complejo que se forma es Pb(OH)3. Pb(OH)2 no es un complejo, por lo que no puede ser correcto. Además, la Kf prácticamente coincide con la que dan algunos libros (he consultado Vinagre Jara y de pKf=13,9, muy similar. Te recomiendo leer la página 563 de este libro, aquí encontrarás más ejercicios similares a este resueltos.
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- #7 Gadget
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Re: Problema de precipitación
¡Se me olvidó por completo echarle un ojo! Pero estoy de acuerdo con la resolución de Esther, desde luego parece mucho más fácil utilizar la forma Pb(OH)3 - para resolverlo.
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- #8 Piolín
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Re: Problema de precipitación
Hola solo añadir que Pb(OH)3- es lo mismo que HPbO2- + (H2O).
Me encanta cuando todo el mundo tiene razón!!
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