FORO Docentes con Educación

Buenas.
¿Alguien puede ayudarme con la resolución del problema siguiente?:
"La masa molecular de cierto cloruro de alquilo es 85 g/L. Mediante fusión con sodio se trataron 12,75 g de este compuesto. El residuo seco obtenido se disolvió en agua acidificada con ácido nítrico hasta volumen final de 500mL. De la anterior disolución se tomaron 50 mL que se valoraron con una disolución de nitrato de plata 0,8M consumiéndose 37,5mL de la misma. Deduzca la fórmula molecular del haluro.
GRACIAS.

Hola,
La fusión de sodio es un experimento que nadie utiliza desde hace décadas, que consiste en reducir todos los elementos de una muestra orgánica a NaX, donde X es la forma más reducida de cada elemento. Con los halógenos, se reduce a cloruro de sodio, bromuro de sodio, etc. Al acidificar la muestra, los disolvemos, de forma que queda el haluro libre.
Si la masa molecular es 85 g/mol, y tenemos 12.75 g, tenemos en total 12.75/85=150 mmol.
Por otro lado, en la valoración con AgNO3 tenemos 37.5 mL*0.8 M=30 mmol. Con un factor de dilución 500/50, en total había 300 mmol de la especie valorada en la muestra original. Como la valoración con AgNO3, en este tipo de pruebas, solo da positivo para cloro, bromo o iodo, probamos con las masas moleculares. No puede contener ni yodo ni bromo, pues son demasiado pesados. Y como hay dos equivalentes de halógeno, deducimos que hay dos cloros. Por lo tanto, 85-2*35.5=14, nos queda un grupo que pesa 14 g/mol. Siendo un cloruro de alquilo, necesariamente debe haber un carbono, que pesa 12 unidades, por lo que los otros dos serán dos hidrógenos. El producto es diclorometano.
Un saludo.

Tolueno, como sabes que hay 2 cloros??

Hola!!!
Coincido con tolueno!!!
Un saludo

china2 escribió: ↑03 Abr 2020, 13:45 Tolueno, como sabes que hay 2 cloros??

No soy capaz de adjuntarte mi solución (ayuda para ello??)

Yo los dos Cl, los deduzco porque te sale el doble de moles de cloro en el residuo seco que los moles de partida.
Espero haberte ayudado.

Exacto, porque la valoración detecta un mol de halógeno por cada mol de plata:
Ag+ + Cl- --> AgCl
Como se detectan el doble de moles de halógeno que de compuesto, debe haber dos halógenos.
Lauri, para adjuntar imágenes, debajo del cuadro de texto, dale a Editor completo / Visualizar. Después, un poco más abajo, tendrás dos pestañas: Opciones y Adjuntos. En adjuntos, subes el archivo, y puedes hacer que quede insertado en el texto o no.

Muchas gracias, Tolueno. (y demás)
Ya le echo un vistazo.

Gracias tolueno, también por las lecciones informáticas.

A ver si ahora, puedo...aunque ya esté la duda resuelta...

: IMG_2490.jpg (175.63 KiB) Visto 2732 veces

tolueno escribió: ↑03 Abr 2020, 13:11 Hola,
La fusión de sodio es un experimento que nadie utiliza desde hace décadas, que consiste en reducir todos los elementos de una muestra orgánica a NaX, donde X es la forma más reducida de cada elemento. Con los halógenos, se reduce a cloruro de sodio, bromuro de sodio, etc. Al acidificar la muestra, los disolvemos, de forma que queda el haluro libre.
Si la masa molecular es 85 g/mol, y tenemos 12.75 g, tenemos en total 12.75/85=150 mmol.
Por otro lado, en la valoración con AgNO3 tenemos 37.5 mL*0.8 M=30 mmol. Con un factor de dilución 500/50, en total había 300 mmol de la especie valorada en la muestra original. Como la valoración con AgNO3, en este tipo de pruebas, solo da positivo para cloro, bromo o iodo, probamos con las masas moleculares. No puede contener ni yodo ni bromo, pues son demasiado pesados. Y como hay dos equivalentes de halógeno, deducimos que hay dos cloros. Por lo tanto, 85-2*35.5=14, nos queda un grupo que pesa 14 g/mol. Siendo un cloruro de alquilo, necesariamente debe haber un carbono, que pesa 12 unidades, por lo que los otros dos serán dos hidrógenos. El producto es diclorometano.
Un saludo.

Estoy de acuerdo con el resultado

¿Me podéis explicar de otra forma por qué se sabe que hay 2 átomos de Cl?
Porque pienso que los 0,15 moles de sustancia contienen Cl, H y C. Y no lo entiendo.
Muchas gracias.

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RESOLVER PROBLEMA HALURO DE ALQUILO

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