Problema 2.3. Cataluña 1999
Publicado: 17 Ene 2020, 16:01
Hola, me ha surgido una duda con este problema de la oposición de Cataluña de 1999:
El cobre puro funde a 1083 ºC, a 1 atm de presión. Calcular la variación de la energía de Gibbs para el proceso espontáneo de solidificación del cobre a 1 atm y 847 °C, sabiendo que los calores molares del Cu (s) y del Cu (l), a 1 atm de presión vienen dados por las ecuaciones: Cp Cu (s) = 22,64 + 6,28·10-3T J K-1 mol-1 Cp Cu (l) = 31,38 J K-1 mol-1 Y que la entalpía de fusión estándar del cobre en 1083 ºC es igual a 1,297·104 J mol-1
Viendo la solución que aparece en Fiquipedia, calcula la variación de energía libre de Gibbs para cada proceso y luego suma la de los tres procesos y le sale un valor de -1400 J/mol
Pero si ahora utilizas la variación de entalpía total y la variación de entropía total para calcular la misma variación de la entropía de Gibbs a la temperatura del proceso 1120 K, el valor de DG es sobre -2250 J/mol
Y debería dar lo mismo...….?????
Alguien sabe por que ?
El cobre puro funde a 1083 ºC, a 1 atm de presión. Calcular la variación de la energía de Gibbs para el proceso espontáneo de solidificación del cobre a 1 atm y 847 °C, sabiendo que los calores molares del Cu (s) y del Cu (l), a 1 atm de presión vienen dados por las ecuaciones: Cp Cu (s) = 22,64 + 6,28·10-3T J K-1 mol-1 Cp Cu (l) = 31,38 J K-1 mol-1 Y que la entalpía de fusión estándar del cobre en 1083 ºC es igual a 1,297·104 J mol-1
Viendo la solución que aparece en Fiquipedia, calcula la variación de energía libre de Gibbs para cada proceso y luego suma la de los tres procesos y le sale un valor de -1400 J/mol
Pero si ahora utilizas la variación de entalpía total y la variación de entropía total para calcular la misma variación de la entropía de Gibbs a la temperatura del proceso 1120 K, el valor de DG es sobre -2250 J/mol
Y debería dar lo mismo...….?????
Alguien sabe por que ?