FORO Docentes con Educación

Buenas tardes a todos,
os escribo para ver si alguien me puede decir como hacer este ejercicio, imagino que debe ser sencillo pero estoy atascada con el, el número 53. El resultado es 1,40*10-5M.
Además, condiciones STP serían 20ºC y 1 ata?? tampoco lo tengo claro.
Muchas gracias,
Saludos,

Buenas noches, Esther Extremadura.

¿Un gas en un líquido?..., yo creo que ley de Henry al canto:

C = K·P
Siendo C la molaridad y P la presión parcial del gas.

Con la solubilidad calculamos la constante K:
K = Co/Po
Co = moles Ar/Ldisolución ≈ n Ar/ 1L agua = Po·Vo/(R·To) que sustituida en la anterior:
K = [Po·Vo/(R·To)]/Po = Vo/(R·To) en unidades mol/(atm·L de disolución)
Con Vo=33,7 mL = 33,7·10^-3 L y To…, pienso que STP, siguen algo como condiciones normales (1 atm y To=273,15 K) y así cuadra la solución que aportas.

Volvemos a aplicar Henry con presión parcial, según Dalton: P=x·Pt ; con x=0,00934 y Pt=1,00 atm:
C = K·P = Vo/(R·To) ·x·Pt = 33,7·10^-3·0,00934·1,00/(0,08205746·273,15)= 1,404292261·10^-5

C=1,40•10^-5 M

Saludos.

Buenos días,
muchas gracias por responder. Una duda un poco tonta,
dices que la fracción molar es x=0,00934. En el enunciado lo dan como %vol, es igual a la fracción molar porque son gases perfectos y aplicando PV=nRT arriba y abajo se nos anularía P, R y T???
Muchas gracias de nuevo,
Saludos,

Esther Extremadura escribió:
dices que la fracción molar es x=0,00934. En el enunciado lo dan como %vol, es igual a la fracción molar porque son gases perfectos y aplicando PV=nRT arriba y abajo se nos anularía P, R y T???

Así es, Esther Extremadura.