electrolisis del agua
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- #9 Pantera Rosa
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electrolisis del agua
Hola, os planteo una duda que me está haciendo perder mucho tiempo y es las reacciones que realmente tienen lugar en este proceso, depende donde de mire se encuentran distintas opciones:
4 H+ + 4 e- ------2 H2
4 OH- - 4 e- ------2 H2O +O2
esta tiene un E=-0.4
4 H+ + 4 e- ------2 H2
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
esta tiene un E=-1.23
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
4 H2O + 4 e- ------ 4 OH- + H2
esta tiene un E=-2.06
Sabéis cual es el ocurre en realidad y por qué?
4 H+ + 4 e- ------2 H2
4 OH- - 4 e- ------2 H2O +O2
esta tiene un E=-0.4
4 H+ + 4 e- ------2 H2
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
esta tiene un E=-1.23
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
4 H2O + 4 e- ------ 4 OH- + H2
esta tiene un E=-2.06
Sabéis cual es el ocurre en realidad y por qué?
Re: electrolisis del agua
cátodo: x2) 2 h+ + 2 e- --> h2 ; ánodo: 2 h2o --> o2 + 4 h+ + 4 e- ; reacción global: 2 h2o --> 2 h2 + o2
No me dejaba poner los elementos en mayúsculas.
No me dejaba poner los elementos en mayúsculas.
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- #8 Piolín
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Re: electrolisis del agua
En mi humilde opinión, pienso que si comparamos las concentraciones de las especies presentes:
[H+]=10exp-7 M
[OH-]=10exp-7 M
[H2O]=55,5 M
Si estamos por encima de 2,06 v la reacción mayoritaria tiene que ser
Saludos
[H+]=10exp-7 M
[OH-]=10exp-7 M
[H2O]=55,5 M
Si estamos por encima de 2,06 v la reacción mayoritaria tiene que ser
Por mucho que las otras se produzcan en alguna medida, debería ser despreciable, hay que tener en cuenta que por cada molécula de H3O+ o OH- que toca un electrodo antes lo han tocado 5,55exp8 moléculas de aguachina2 escribió:2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
4 H2O + 4 e- ------ 4 OH- + H2
Saludos
Re: electrolisis del agua
Durante la electrólisis del agua no se trabaja a pH = 7, porque entonces no habría electrólitos. Durante la electrólisis se utiliza una disolución 0,1 M de ácido sulfúrico (electrólito fuerte en la primera disociación). Toda esta información viene en el tema 57 del temario de Física y Química.
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- #8 Piolín
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Re: electrolisis del agua
Hola Dogma, depende del electrolito que que utilices, por eso digo que es necesario ver las concentraciones de las especies presentes.Dogma_30 escribió:Durante la electrólisis del agua no se trabaja a pH = 7, porque entonces no habría electrólitos. Durante la electrólisis se utiliza una disolución 0,1 M de ácido sulfúrico (electrólito fuerte en la primera disociación). Toda esta información viene en el tema 57 del temario de Física y Química.
Si utilizas una sal neutra como el NaCl el pH es 7 y el agua es la especie que reacciona, otra cosa son las reacciones de competencia y que produzcas más cloro que oxigeno.
Si utilizas NaOH como electrolito, evidentemente tendrás que tener en cuenta los OH- y el agua, y despreciar H3O+.
Saludos
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- #9 Pantera Rosa
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Re: electrolisis del agua
muchas gracias, ya veo el tema del medio ácido o básico, no se como no había caído...
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- #9 Pantera Rosa
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Re: electrolisis del agua
Hola buenas, recupero esto que me volvió loca hace tiempo y bueno ahí sigue alguna duda, a ver si alguien más aporta su opinión, como bien decía Jal, la cuestión está en el pH del medio, así por tanto tenemos:
O2+ 4 H+------ 2 H2O - 4 e- (1)
O2+2 H2O ------4 OH- - 4 e- (2)
Estas son las reacciones de oxidación del agua, en condiciones normales la primera se da a pH=0 y la segunda a pH=14
2 H+ + 2 e- ------ H2 (3)
2 H2O + 4 e- ------ 2 OH- + 2H (4)
Y estas son las de reducción la primera a pH=0 y la segunda a pH=14
Mi duda surge cuando se analiza la competencia del agua en la electrolisis del NaCl acuoso, en el cátodo estaría el Na+ y la segunda reacción de las de reducción (4) que es una reacción en medio básico, sin embargo, en el ánodo compiten el Cl- con la primera de las de oxidación (1) que es a pH ácido, no deberían ser las reacciones del agua que se usan a igual pH, es decir por que en el cátodo en lugar de competir (4) con el sodio no compite (3)????
O2+ 4 H+------ 2 H2O - 4 e- (1)
O2+2 H2O ------4 OH- - 4 e- (2)
Estas son las reacciones de oxidación del agua, en condiciones normales la primera se da a pH=0 y la segunda a pH=14
2 H+ + 2 e- ------ H2 (3)
2 H2O + 4 e- ------ 2 OH- + 2H (4)
Y estas son las de reducción la primera a pH=0 y la segunda a pH=14
Mi duda surge cuando se analiza la competencia del agua en la electrolisis del NaCl acuoso, en el cátodo estaría el Na+ y la segunda reacción de las de reducción (4) que es una reacción en medio básico, sin embargo, en el ánodo compiten el Cl- con la primera de las de oxidación (1) que es a pH ácido, no deberían ser las reacciones del agua que se usan a igual pH, es decir por que en el cátodo en lugar de competir (4) con el sodio no compite (3)????