Hola, quisiera plantear una duda que me ha surgido, a ver si me podéis echar un cable.
En la electrolisis del NaCl en disolución, no se produce la reducción del sodio, sino la del agua, debido a que el potencial de reducción H2O/H2 es mayor que el potencial de reducción Na+/Na y el Cl-, al igual que en la electrolisis del Cl Na fundido se oxida a Cl2, ahora bien mi pregunta es por qué no se oxida el OH- del agua a O2? si el potencial de reducción del Cl2/Cl- es mayor que el potencial de reducción del par O2/OH-, no será más fácil la oxidación del OH- que la del Cl-??? Gracias
Electrolisis del NaCl en disolución
Re: Electrolisis del NaCl en disolución
Nada, nada que ya me enteré... por si alguien le surge la misma duda en los problemas de las olimpiadas de química de Madrid 2003..Leo2 escribió:Hola, quisiera plantear una duda que me ha surgido, a ver si me podéis echar un cable.
En la electrolisis del NaCl en disolución, no se produce la reducción del sodio, sino la del agua, debido a que el potencial de reducción H2O/H2 es mayor que el potencial de reducción Na+/Na y el Cl-, al igual que en la electrolisis del Cl Na fundido se oxida a Cl2, ahora bien mi pregunta es por qué no se oxida el OH- del agua a O2? si el potencial de reducción del Cl2/Cl- es mayor que el potencial de reducción del par O2/OH-, no será más fácil la oxidación del OH- que la del Cl-??? Gracias
Re: Electrolisis del NaCl en disolución
Leo2 escribió:Nada, nada que ya me enteré... por si alguien le surge la misma duda en los problemas de las olimpiadas de química de Madrid 2003..Leo2 escribió:Hola, quisiera plantear una duda que me ha surgido, a ver si me podéis echar un cable.
En la electrolisis del NaCl en disolución, no se produce la reducción del sodio, sino la del agua, debido a que el potencial de reducción H2O/H2 es mayor que el potencial de reducción Na+/Na y el Cl-, al igual que en la electrolisis del Cl Na fundido se oxida a Cl2, ahora bien mi pregunta es por qué no se oxida el OH- del agua a O2? si el potencial de reducción del Cl2/Cl- es mayor que el potencial de reducción del par O2/OH-, no será más fácil la oxidación del OH- que la del Cl-??? Gracias
Hola, ¿podrías poner en este foro el enunciado del problema?Por más que busco no lo encuentro
MUCHAS GRACIAS
Re: Electrolisis del NaCl en disolución
Uff estoy intentando adjuntar una foro pero soy un poco manazas, me dice "no se pueden poner tantas mayúsculas"" no entiendo bueno a ver si va!! Si parece que si, te pongo dos fotos con el problema en cuestión...
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Re: Electrolisis del NaCl en disolución
Si hago algo incorrecto disculpen!!!
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Re: Electrolisis del NaCl en disolución
La reacción global es agua mas cloruro sódico que forman hidrógeno, cloro y sosa