FORO Docentes con Educación

Hola a todos! ays que poquito nos va quedando... os adjunto un problema de ley de Henry del libro Vinagre Jara. Me gustaría saber como lo resolveríais vosotros. Yo lo he hecho empapándome la teoría que viene en el libro, pero no acabo de entenderlo 100% y no me gusta hacer las cosas mecánicamente. Por eso, a ver si alguien lo resuelve de una forma que lo pueda entender mejor.
Muchas gracias!!!
Saludos

Hola Esther Extremadura, estoy tratando de hacerlo pero no se por dónde empezar. ¿Podrías poner la solución que tienes del libro a ver si veo la luz?

Saludos.

terepi escribió: ↑25 May 2021, 15:26 viewtopic.php?f=92&t=9242

Muchas gracias terepi, has sido de gran ayuda.

Saludos.

Pero o yo me equivoco o ahí no viene la solución...
GRAciass!

Buenas!
os adjunto como lo he resuelto. Para entenderlo hay que empaparse el ejemplo 9, que es muy similar. Pero yo lo ponía por si alguien lo puede resolver de forma más intuitiva porque me cuesta mucho entenderlo.
Comparto resolución
https://drive.google.com/file/d/1_4TaNg ... sp=sharing
https://drive.google.com/file/d/19JGZGv ... sp=sharing

Gracias!!

Estefaniamb93 escribió: ↑26 May 2021, 11:37 Pero o yo me equivoco o ahí no viene la solución...
GRAciass!

Efectivamente no viene resuelto pero al final del tema viene la solución. Como bien dice Esther Extremadura es igual que el 9 que si esta resuelto. De todas formas a mi los apartados b) y c) no me dan lo mismo. Tengo que revisar los cálculos.

Yo obtengo:

Moles iniciales de H2 = 0.8 x 0.75 (L) / (0.08206 x 273.15) = 26,768 mmol
De N2= 0.2 x 0.75 (L) / (0.08206 x 273.15) = 6,692 mmol

Moles en disolución de H2: 2.14 x 250/100 x 0.8 / (0.08206 x 273.15) = 0,191 mmol
De N2: 2,33 x 250/100 x 0,2 / (0.08206 x 273.15) = 0,052

Moles en fase vapor de H2 = 26,768 - 0,191 = 22,6 mmol
De N2= 6,6 mmol

pH2 = 22,6 x 0.08206 x 273.15 / 0,75 = 794 matm = 604 mmHg (Creo que no se puede decir Torr)
pN2 = 151 torr

ptt= (604+150+5) = 759 mmHg (pv del agua a 0ºC=4,6=5 mmHg)

Saludos