Hola.
He encontrado un ejercicio que anexo, en el que calcula que una disolución de sulfúrico es 1M, cuando su densidad según enunciado es 1.05 g/mL.
Creo que ello no es posible.
En mi opinión. Si la disolución es 1M, en un litro de disolución tengo 98 g de H2SO4 (simplifico a la unidad en masas atómicas) y 998 g de agua (el enunciado aclara que me encuentro a 20ºC). Por tanto, la densidad ha de ser (998+98)/1 = 1.096 g.mL-1
¿Estoy dejando algo sin contemplar?
Saludos
¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
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- #6 Caponata
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¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
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- #9 Pantera Rosa
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Re: ¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
[quote=Saurios post_id=36496 time=1607242804 user_id=3364]
Hola.
He encontrado un ejercicio que anexo, en el que calcula que una disolución de sulfúrico es 1M, cuando su densidad según enunciado es 1.05 g/mL.
Creo que ello no es posible.
En mi opinión. Si la disolución es 1M, en un litro de disolución tengo 98 g de H2SO4 (simplifico a la unidad en masas atómicas) y 998 g de agua (el enunciado aclara que me encuentro a 20ºC). Por tanto, la densidad ha de ser (998+98)/1 = 1.096 g.mL-1
¿Estoy dejando algo sin contemplar?
Saludos
[/quote]
Saurius, de donde sale que la masa de agua es de 998g, precisamente la masa de agua de la disolución la hallas considerando la densidad que te dan no?
Hola.
He encontrado un ejercicio que anexo, en el que calcula que una disolución de sulfúrico es 1M, cuando su densidad según enunciado es 1.05 g/mL.
Creo que ello no es posible.
En mi opinión. Si la disolución es 1M, en un litro de disolución tengo 98 g de H2SO4 (simplifico a la unidad en masas atómicas) y 998 g de agua (el enunciado aclara que me encuentro a 20ºC). Por tanto, la densidad ha de ser (998+98)/1 = 1.096 g.mL-1
¿Estoy dejando algo sin contemplar?
Saludos
[/quote]
Saurius, de donde sale que la masa de agua es de 998g, precisamente la masa de agua de la disolución la hallas considerando la densidad que te dan no?
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- #6 Caponata
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Re: ¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
Sí, cierto. Estoy suponiendo que todo el volumen de la disolución lo aporta el disolvente y el soluto se disuelve sin aumentar el volumen de la disolución
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- #6 Caponata
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Re: ¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
Si en lugar de suponer volumen 0 de soluto, supongo volúmenes aditivos obtengo:
Disolución 1M; m(s) = 98,1 g de H2SO4
Densidad H2SO4 1.8305 g.mL-1; V (s)= 98.1 / 1830.5 = 53.6 mL
20ºC. En 1 L de disolución. V (W) = 946.4 mL
d (w) = 998 kg.m-3; m (w) = 944.5 g
d (Ds) = (944.5+98.1) / 1 = 1.04 g.mL-1
Gracias, china2
Disolución 1M; m(s) = 98,1 g de H2SO4
Densidad H2SO4 1.8305 g.mL-1; V (s)= 98.1 / 1830.5 = 53.6 mL
20ºC. En 1 L de disolución. V (W) = 946.4 mL
d (w) = 998 kg.m-3; m (w) = 944.5 g
d (Ds) = (944.5+98.1) / 1 = 1.04 g.mL-1
Gracias, china2
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- #6 Caponata
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Re: ¿Puede una disolución de sulfúrico 1M tener una densidad diferente a 1.096? (20 ºC)
Si la disolución no es ideal, y el volumen total de disolución menor (son afines soluto y disolvente) que si fuera ideal...
entonces, la densidad sería algo mayor
y el valor 1.05 del enunciado me resulta coherente.
Saludos
entonces, la densidad sería algo mayor
y el valor 1.05 del enunciado me resulta coherente.
Saludos
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- #9 Pantera Rosa
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